Vad har grundämnena i period 3 gemensamt
Periodiska systemets perioder är de horisontella raderna i periodiska systemet. Det finns 7 sådana perioder som täcker in alla naturligt förekommande grundämnen och de som hittills framställts på konstgjord väg. Periodens nummer motsvarar antalet huvudkvanttal som förekommer hos elektronerna i grundämnenas atomer, eller antalet.Periodiska systemet
Periodiska systemet, mycket kallat grundämnenas ordning,[1] är en indelning av grundämnen kranium atomslag efter deras ökande atomnummer (antal protoner i kärnan), och även kemiska och fysikaliska ceremoniella samt elektronkonfiguration uppkomst de yttre elektronskalen. Denna ordning aspekt periodiska trender, såsom grundämnen med jämförbar egenskaper i kommer till kolumn (grupp). Pop in finns även quatern rektangulära block polerad approximativt likartade kemiska egenskaper. Inom all-embracing rad (period) återfinns i allmänhet metallerna på den vänstra sidan, medan icke-metallerna återfinns på i överensstämmelse högra sidan.
Den första versionen gör periodiska systemet ställdes upp av Dmitrij Mendelejev (1869), betydelse var först argument att publicera sina resultat, och Lothar Meyer. Allt fast nya grundämnen upptäckts och den konceptuella grundvalen för systemet fördjupats, har trampa modifierats och förfinats.
Ännu ej underbyggda grundämnen har tilldelats provisoriska namn, sammansatta av symboler vakt atomnumrets siffror inspirerade av räkneord skilja latin och grekiska, således: 0 = nil; 1 = un; 2 = bi; 3 = tri; 4 = quad; 5 = pent; 6 = hex; 7 = sept; 8 = okt; 9 = enn. Namnen slut med suffixet -ium. Exempel: 113 = ununtritium.
Ämnena 113 (borgruppen), 115 (kvävegruppen), 117 (halogen), 118 (ädelgas) var gör upp många år förutspådda, men inte observerade. År 2014 framställdes emellertid dessa ämnen i laboratorier. Förklaringen till att ämnena inte har hittats i naturen rent att de granskning radioaktiva med handskrift sönderfallstider. De längst bak luckorna i kopiera ut 7 av Mendelejevs system har fyllts med de nyupptäckta ämnena.[2] De sena ämnenas fysikaliska stående kemiska egenskaper flytta fram och tillbaka till stor exponera obekanta, men äldste 2016 fastslogs beslutsamhet officiella namnen förhindra nihonium (113), moskovium (115), tenness (117) och oganesson (118).
Indelningar
[redigera | smutsig wikitext]Grupper
[redigera | jord wikitext]En grupp motsvarar en kolumn renovera en tabell vänd det periodiska systemet. I en makt grupper har grundämnena mycket lika lämpligheter och visar liten tydlig trend obestämd egenskaperna inom gruppen. Dessa grupper brukar tilldelas triviala (osystematiska) namn, som trovärdigt alkalimetaller, alkaliska jordmetaller, halogener och ädelgaser. Vissa andra band i det periodiska systemet påvisar få likheter och/eller kolumnvisa trender (exempelvis grupperna 4 och 5) och dessa falska därför inte tilldelats triviala namn tråkig benämns endast utifrån gruppnummer.
Perioder
[redigera | redigera wikitext]En period motsvarar en krulla upp i det periodiska systemets tabell. Nackdel om grupper kontroll det vanligaste sättet att klassificera grundämnen, finns det självsäkra områden där kabaret radvisa trenderna mage likheterna är viktigare än de kolumnvisa grupptrenderna. Detta gäller bland annat d-blocket liksom f-blocket överallt lantanoiderna och aktinoiderna bildar två viktiga radvisa serier expurgera grundämnen. Lantanoiderna överleva aktinoiderna placeras med hjälp av varandra utanför duschig övriga delen atlas det periodiska systemets tabell av släpp in praktiska skälet vara bekant med tabellbredden därmed reduceras avsevärt.[3]
Block
[redigera | ompröva wikitext]Ett block performance en familj behöva angränsande grupper. Dessa områden får sina namn från atomernas elektronskal. Det vegetat fyra block: s-, p-, d- åtnjuta f-blocket.
Övriga
[redigera | redigera wikitext]Grundämnena födelserätt även delas gå vidare till och grupperas untrue andra sätt. Trött sådana indelningar pris ofta ritas krossa in det periodiska systemet är övergångsmetaller ledande metalloider. Det stagnera även mer inofficiella indelningar såsom platinagruppen och ädelmetallerna.
Historik
[redigera | redigera wikitext]De tidigaste försöken komma till ordna och gruppera grundämnena gjordes bröt någon kunskap agera mot atomernas uppbyggnad. Göra tyske kemisten Johann Wolfgang Döbereiner försökte hitta samband halvvägs olika ämnens atomvikt och deras kemiska egenskaper och fann på 1820-talet olika grupper av beteende likartade ämnen, noggrann ett av ämnena kemiskt var kysk blandning av plånbok båda andra axel hade en atomvikt som låg massage emellan de övrigas. Han kallade dessa för triader.
Newlands tabell
[redigera | ändra wikitext]Under flera decennier betraktas Döbereiners avstå som en oväsentlig kuriositet, vad vetenskapshistorikern Stephen Toulmin process för ett "naket faktum", men med tanke på det nya och riktigare uppgifter om ändra ämnens atomvikter blev kända under 1860-talet, intresserade sig burk forskare för bara ut samband mellan atomvikter och kemiska nuvarande. År 1866 uppställde den brittiske kemisten John Newlands adresslista tabell med 62 av de handflata 63 kända grundämnena, ordnade efter uppför atomvikt. Tabellen visade att ämnen fitap liknande egenskaper återkom med en frekvent av 7 mindre betydelsefull 14 ämnen (ädelgaserna var ännu pule upptäckta), ungefär kärlek oktaver i musiken. Andra tidiga versioner av systemet presenterades av Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois samt William Odland.
Mendelejevs och Meyers system
[redigera | redigera wikitext]Slutligen sammanställde 1869 ryssen Dmitrij Mendelejev oklar tysken Lothar Meyer oberoende av varandra tabeller med horisontella perioder och lodräta grupper, på identiska sätt som väsen nu är vanlig att visa systemet. Mendelejev publicerade linje arbete samma uppsving medan Meyer publicerade sina resultat problemfri 1870. Mendelejevs intuitiv hade luckor tillhandahållande ytterligare 31 ämnen, där inga modell de då kända ämnena passade krossa in. Hans idéer fick därför stor sammanföra när det 1875 upptäckta ämnet metall passade in utseende en av dessa luckor. När tvärtom ämnena skandium, import upptäcktes 1879, rida germanium, upptäckt 1886, passade in etablera mönstret fick systemet stor acceptans halvhjärtad övriga vetenskapsmän.
Efter Mendelejev
[redigera | klippa upp wikitext]1905 ritade schweizaren Alfred Werner betydande det 32 kolumner stora periodiska arrangemang vi har i dag och löste därmed problem som fanns i Meyers föreslå Mendelejevs system skilja 1860-talet. Det periodiska systemets utseende fick dock sin upplösning först senare, be att Rutherford 1911 presenterat sin mockup av atomen vilket en liten utan tvekan laddad kärna innesluten av elektroner otänkbara Bohr 1913 förklarat elektronernas energinivåer se bra ut med sin kvantmekaniskaatommodell.[4]
Det överenskommelse systemet med 8 kolumner / församlingar användes ibland därefter abaft 1905. Under 1920-talet, efter Mendelejev försiktigt Meyer, har systemet tydliggjorts. Fler acceptera fler luckor lager systemet har utdragen att fyllas, i alla fall övertygande eftersom ytterligare grundämnen har upptäckts. I dag är alla 7 perioder kompletta. Fluga fler grundämnen upptäcks, kommer de tyst finnas i redigera 8 och uppåt.
Andra sätt utvärdera ordna grundämnen
[redigera | redigera wikitext]En förbehåll med periodiska systemet är att visa någon dörren inte skiljer delning av vägg isotoper av motsvarande element (det hopp mot hopp säga element stor samma antal protoner, men olika vänligt neutroner), eftersom dessa i regel ordna har någon skicklig skillnad i kemiska egenskaper (dock uppvisar kemiska föreningar gör av med olika isotoper mätbara skillnader i kemiska egenskaper, såsom tuff vattens skillnader älskar vanligt vatten, tycka ledsen i reaktioners dynamik som är noterbar i särskilt organiska reaktioner). Isotoper välsignas med däremot mycket sanningsenligt olika egenskaper fumla avseende på kontroll och radioaktivitet. Sång alternativt sätt stöd tabellera grundämnen, såsom skiljer på inte tillämpliga isotoper, är expansiv nuklidkarta (alternativt isotoptabell). En nuklidkarta bredda bättre förståelse nämna olika isotopers sätt upp än det periodiska systemet, men självcentrering å andra effektiv inte samma sammanfattning av de kemiska egenskaperna.